<div align="center">Part 1 氯气</div>

1.氯气的发现

都是废话懒得写了

2.氯气的物理性质

氯气是一种黄绿色，有刺激性的气体

1体积 H2O 能溶解 2体积 氯气

3. 氯气的化学性质

（1）氯气与金属单质反应

（2）氯气与非金属单质反应

（3）氯气与水反应

当 c（Cl$^{-}$） $\uparrow$ 反向反应
反之亦然

（4）氯气水溶液（氯水）的性质

（5）氯气与碱的水溶液的反应

1. 漂白液的主要成分是 NaCl 和 NaClO
2. 次氯酸盐用于漂白的原理是能与空气中的 CO2 反应转化成具有较强的氧化性的 HClO
3. 漂白粉久置失效是因为生成的 HClO 见光分解
4. 氯气和碱发生反应生成次氯酸盐时，会有副产物氯酸盐生成

（6）氯气与还原性离子的反应

4.氯气的制备与用途

（1）工业制备

$ Cl^{-} $ 化合价升高，失电子，而阳极失电子，故 Cl2 产生在阳极

（2）实验室制法

F：补充防倒吸装置

备注：

1. 必须要浓盐酸
2. 操作注意要点：滴加浓盐酸不宜过快，加热不宜过猛
3. 其他制备方法
   

（3）氯气用途

消毒杀菌
制备各种含氯化合物

5.总结

6.作业知识小记

• 溴水呈橙色

<div align="center">Part 2 卤素</div>

1.卤素

卤族元素：同一纵行，外层有七个电子的元素，他们性质相似，又能与许多金属化合生成盐

2.卤素的性质

（1）单质的物理性质

1. 颜色和状态
   
2. 除 F2 外均微溶于水，易溶于四氯化碳
   

【知识扩展】

》萃取与分液：

1.原理
萃取： 利用溶解度不同
分液： 利用密度不同
2.操作顺序

3.选取原则

与溶液不反应；不相溶；溶质在萃取剂中溶解度更大

（2）单质的化学性质

卤族元素单质都具有氧化性

与氢气反应：

与金属单质反应：

与碱反应：

卤素单质都是氧化性物质，氧化性强弱并不相同，但是同主族从上往下单质的氧化性递减 F2 > Cl2 > Br2 > I2

（3）卤素阴离子的性质

3.卤素单质的工业制备

（1）溴：以卤水为原料

（2）碘：以海带为原料

4.卤素化合物

5.拟卤素

<div align="center">Part 3 硅</div>

1.硅单质

（1）发现史

都是废话懒得写了

（2）物理性质

有无定型硅和晶体硅两种同素异形体

分别为黑色和灰黑色

晶体硅熔点高达1410摄氏度，不溶于水，硬而有金属光泽，用于半导体

（3）化学性质

自然界很少有硅单质，因为会与氧气缓慢反应生成二氧化硅（硅亲氧、亲氟）

硅介于金属与非金属之间

（4）工业制备与用途

2.SiO2

（1）存在形式

自然界，约占地壳质量的百分之十二

（2）物理性质

熔点高，硬度大，难溶于水

（3）化学性质

难溶酸性氧化物，不与水反应，也不能与一般酸反应，能与强碱反应

可以与HF发生反应：

（4）用途

制造玻璃；较为纯洁水晶可以制作光导纤维；

3.硅酸与硅酸盐

高中阶段最弱酸

（1）硅酸

是一种不溶于水的二元弱酸

（2）硅酸钠

在描述复杂氧化物化学式时，可以写成氧化物$\dot$SiO2 的形式，但是不是以简单氧化物形式存在的

（3）常见硅酸盐产品

4.总结