<div align="center">Part 1 氯气</div>
1.氯气的发现
都是废话懒得写了
2.氯气的物理性质
氯气是一种黄绿色,有刺激性的气体
1体积 H2O 能溶解 2体积 氯气
3. 氯气的化学性质
(1)氯气与金属单质反应
(2)氯气与非金属单质反应
(3)氯气与水反应
当 c(Cl$^{-}$) $\uparrow$ 反向反应
反之亦然
(4)氯气水溶液(氯水)的性质
(5)氯气与碱的水溶液的反应
- 漂白液的主要成分是 NaCl 和 NaClO
- 次氯酸盐用于漂白的原理是能与空气中的 CO2 反应转化成具有较强的氧化性的 HClO
- 漂白粉久置失效是因为生成的 HClO 见光分解
- 氯气和碱发生反应生成次氯酸盐时,会有副产物氯酸盐生成
(6)氯气与还原性离子的反应
4.氯气的制备与用途
(1)工业制备
$ Cl^{-} $ 化合价升高,失电子,而阳极失电子,故 Cl2 产生在阳极
(2)实验室制法
F:补充防倒吸装置
备注:
- 必须要浓盐酸
- 操作注意要点:滴加浓盐酸不宜过快,加热不宜过猛
- 其他制备方法
(3)氯气用途
消毒杀菌
制备各种含氯化合物
5.总结
6.作业知识小记
- 溴水呈橙色
<div align="center">Part 2 卤素</div>
1.卤素
卤族元素:同一纵行,外层有七个电子的元素,他们性质相似,又能与许多金属化合生成盐
2.卤素的性质
(1)单质的物理性质
- 颜色和状态
- 除 F2 外均微溶于水,易溶于四氯化碳
【知识扩展】
》萃取与分液:
1.原理
萃取: 利用溶解度不同
分液: 利用密度不同
2.操作顺序
3.选取原则
与溶液不反应;不相溶;溶质在萃取剂中溶解度更大
(2)单质的化学性质
卤族元素单质都具有氧化性
与氢气反应:
与金属单质反应:
与碱反应:
卤素单质都是氧化性物质,氧化性强弱并不相同,但是同主族从上往下单质的氧化性递减 F2 > Cl2 > Br2 > I2
(3)卤素阴离子的性质
3.卤素单质的工业制备
(1)溴:以卤水为原料
(2)碘:以海带为原料
4.卤素化合物
5.拟卤素
<div align="center">Part 3 硅</div>
1.硅单质
(1)发现史
都是废话懒得写了
(2)物理性质
有无定型硅和晶体硅两种同素异形体
分别为黑色和灰黑色
晶体硅熔点高达1410摄氏度,不溶于水,硬而有金属光泽,用于半导体
(3)化学性质
自然界很少有硅单质,因为会与氧气缓慢反应生成二氧化硅(硅亲氧、亲氟)
硅介于金属与非金属之间
(4)工业制备与用途
2.SiO2
(1)存在形式
自然界,约占地壳质量的百分之十二
(2)物理性质
熔点高,硬度大,难溶于水
(3)化学性质
难溶酸性氧化物,不与水反应,也不能与一般酸反应,能与强碱反应
可以与HF发生反应:
(4)用途
制造玻璃;较为纯洁水晶可以制作光导纤维;
3.硅酸与硅酸盐
高中阶段最弱酸
(1)硅酸
是一种不溶于水的二元弱酸
(2)硅酸钠
在描述复杂氧化物化学式时,可以写成氧化物$\dot$SiO2 的形式,但是不是以简单氧化物形式存在的
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